Քիմիա

Կոլիգատիվ հատկություններ (շարունակություն)


Իոնային լուծումներ

Սրանք լուծումներ են, որոնք իոնները որպես ցրված մասնիկներ ունեն: Իոնային լուծույթում ոչ բոլոր իոնները են առանձնացված, այսինքն `ոչ բոլոր իոնները լուծվում են լուծույթում:

Իոնային լուծույթներում առանձնացված մասնիկները հաշվարկելու համար անհրաժեշտ է հաշվի առնել տարանջատման կամ իոնացման աստիճանը () լուծարվող նյութի մեջ:

Իոնային մասնիկները կարող են լինել թթուներ, հիմքեր կամ աղեր:

Եթե ​​ծծմբաթթուն ունի իոնացման աստիճան 61%, դա նշանակում է, որ նրա իոնների 61% -ը բաժանում են, իսկ 39% -ը չեն առանձնանում:

Օրինակ. Հաշվի առեք, որ Al լուծումը2(ԱՅՍՏԵՂ)4)3 ջրի մեջ լուծարվում է, և դրա տարանջատումը 100% է

Եթե ​​դուք ունեցել եք 60% տարանջատման աստիճան:

1 մոլ լուծարված մասնիկների մեջ.
- իոնացված մասնիկների 0,6 մմ
- 0,4 մմ ոչոնիզացված մասնիկներ

Իոնացված մասնիկների համար բանաձև.

Բանաձև ՝ ոչ իոնացված մասնիկների համար.

Որտեղ
n1 = մոլի քանակությամբ լուծույթ
տարանջատման աստիճանը (%)
# իոններ = լուծման մեջ իոնների քանակը

Ահա, թե ինչպես կարելի է կատարել հաշվարկը.

Հաշվարկեք լուծույթում լուծարված մասնիկների քանակը, որը պարունակում է 33 գ H3PO2 :

1 °) հավաքել տարանջատման ռեակցիան.

2 °) հաշվարկել մոլային զանգվածը.

ՄՄ = մոլային զանգված (Հ3ՊՈ2) = 66 գ / մոլ

3 °) Հաշվարկել մոլի քանակը.

4 °) Հաշվարկել իոնացված և ոչ իոնացված մասնիկների քանակը, ապա ավելացնել.


Նկատի ունեցեք, որ բանաձևում իոնացման աստիճանը բաժանվել է 100-ի: