Քիմիա

Հեյզենբերգի անորոշության սկզբունքը


Ըստ Վերներ Հեյզենբերգի ՝ էլեկտրոնի ճիշտ դիրքը գտնելու համար այն պետք է շփվի որոշ չափիչ գործիքի հետ, ինչպիսին է ճառագայթումը:

Theառագայթումը պետք է ունենա ալիքի երկարություն `անորոշության կարգով, որով պետք է որոշի այս դիրքը:

Որքան կարճ է ալիքի երկարությունը, այնքան ավելի ճշգրիտ է էլեկտրոնը:

Երբ կարող եք իմանալ, թե որտեղ է հավանական էլեկտրոնը, այդ էլեկտրոնն այլևս այնտեղ չի լինի:

Ներկայիս մոդելը

Ըստ Հեյզենբերգի, դժվար է կանխատեսել էլեկտրոնի ճիշտ դիրքը իր էլեկտրացքում: Շրոդինգերը 1926-ին հաշվարկեց ամենահավանական շրջանը, որտեղ կարող է լինել էլեկտրոնը: Այս շրջանի համար տվեց orbital անվանումը:

Ուղեծր - կորիզի շուրջ տարածքի տարածքը, որտեղ էլեկտրոնը, ամենայն հավանականությամբ, գտնվում է:

Կարևորը, որ մեկուսացված ատոմը հնարավոր չէ տեսնել այնպես, ինչպես նկարագրված է ատոմային մոդելներում: Գերհամակարգիչների կողմից օգտագործված որոշ տեխնիկա ցույց է տալիս գունավոր բծերը ՝ ցույց տալով տվյալ նյութի ատոմների գտնվելու վայրը: Այս պատկերները ստացվում են թունելային մանրադիտակի միջոցով, որը կարող է աճել մինչև 28 միլիոն անգամ:

Ըստ Ռադերֆորդ-Բոհր մոդելի, ատոմն ունի էներգիայի մակարդակ կամ էներգիայի շերտեր, որտեղ յուրաքանչյուր մակարդակ ունի էլեկտրոնների առավելագույն քանակը: Մակարդակի համարը ներկայացնում է հիմնական քվանտային թիվը (n):

Յուրաքանչյուր մակարդակ բաժանվում է էներգիայի ենթահողերի ՝ p, d, f: Դրանք ներկայացնում են երկրորդական կամ ազիմուտական ​​քվանտային թիվը (լ):

Ենթահարկ

ս

փ

դ

զ

Քվանտային համարը

0

1

2

3

Խոշոր թիվն է

2

6

10

14

Ենթառաչափը ցույց է տալիս շրջանի ձևը այն տարածության մեջ, որտեղ էլեկտրոնն է: Հանրագրերը s, p, d, f գալիս են անգլերեն բառերից սուր, հիմնական, ցրված և նուրբհամապատասխանաբար

Յուրաքանչյուր ենթահողի էլեկտրոնների առավելագույն քանակը.

K = 1; 1s²
L = 2; 2s² 2p6
Մ = 3; 3s² 3p6 3-րդ10
N = 4; 4s² 4p6 4 դ10 4 ֆ14
O = 5; 5s² 5p6 5 դ10 5 ֆ14
Պ = 6; 6s² 6p6 6 դ10
Q = 7; 7s²

Վերոնշյալ սխեման ցույց է տալիս նոտան, որն օգտագործվում է էլեկտրոնների քանակն մակարդակի և ենթահողի համար նշելու համար:

Օրինակներ.
1s² - 2 é 1 (Կ) մակարդակի ենթահողի ներքո
2 հատ3  - 3 é 2-րդ մակարդակում ենթահամակարգ p (L)
5 դ6 - 6 é մակարդակով 5 դ (O)

Ուղեծրերը որոշվում են մագնիսական քվանտային թվով (մ): Ույց է տալիս այս ուղեծրի կողմնորոշումը տարածության մեջ: «L» - ի (ենթահողի) յուրաքանչյուր արժեքի համար m ենթադրում է ամբողջ թվային արժեքներ `l- ից, O, ... + լ-ից

Այսպիսով,

s - 1
p - 3
դ - 5
զ - 7

Յուրաքանչյուր ուղեծր խորհրդանշականորեն ներկայացված է փոքրիկ քառակուսիով: Այսպիսով, նրանք կարող են այսպիսին լինել.

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

Յուրաքանչյուր ուղեծր կարող է պարունակել առավելագույնը երկու էլեկտրոն: Բայց եթե էլեկտրոնները բացասական լիցքեր են, ինչու՞ չեն հալվում և հեռանում:

Եթե ​​էլեկտրոնները պտտվում են նույն կամ հակառակ ուղղությամբ, ապա դրանք ստեղծում են մագնիսական դաշտեր, որոնք մղում կամ գրավում են դրանք: Այս պտույտը կոչվում է SPIN, բառն բխող անգլերեն բառ: պտտվելինչը նշանակում է պտտվել: