Քիմիա

Քիմիական պարտատոմսերի բևեռականություն


Electronegativity- ը ատոմի ունակությունն է իրեն գրավելու էլեկտրոնների զույգը, որը նա կիսում է մեկ այլ ատոմով `կովալենտային կապով:

Փորձարարական չափումներ են կատարել գիտնական Լինուս Պաուլինգը, ով ստեղծել է էլեկտրոնեգատիզմի սանդղակ:

Ըստ տարրերի էլեկտրաէներգիական տարբերության, կովալենտային կապը կարելի է դասակարգել որպես բևեռ կամ ոչ բևեռ:

= էլեկտրաէներգիայի տարբերություն

Ոչ բևեռային կապ ( =0)

Էլեկտրոնեգատիզմի տարբերությունը պետք է լինի զրո: Դա սովորաբար տեղի է ունենում հավասար ատոմների մոլեկուլներում: Օրինակներ.

Բևեռային կապ ()

Էլեկտրոնեգատիզմի տարբերությունը պետք է լինի ոչ զրոյական: Դա սովորաբար տեղի է ունենում տարբեր ատոմների մոլեկուլներում: Օրինակներ.

Նկատի ունեցեք, որ I- ի և F- ի միջև կապը ավելի բևեռ է, քան H- ի և Cl- ի միջև կապը:

Եթե ​​արժեքը 1.7-ից մեծ է, պարտատոմսը իոնային է:

Օրինակներ.

Մոլեկուլների բևեռականություն

Քիմիական պարտատոմսերի ժամանակ էլեկտրոնները կարող են մնալ կենտրոնական ատոմից: Այսպիսով,

- բևեռային մոլեկուլ - երբ կենտրոնական ատոմից էլեկտրոններ չեն մնացել:
- ոչ բևեռային մոլեկուլ - երբ էլեկտրոնները մնում են կենտրոնական ատոմից: