Քիմիա

Ստոիչիոմետրիա (շարունակություն)


Մոլեկուլային զանգված (MM)

Դա ատոմի զանգվածի միավորներում չափված մոլեկուլի զանգվածն է: Ստոիչոմետրիկ հաշվարկների համար օգտագործվում է միավոր գրամ (գ):

Մոլեկուլային զանգվածի հաշվարկը կատարվում է տարրերի ատոմային զանգվածներից և մոլեկուլում դրանց ատոմների քանակից: Այսպիսով,

Հ2O (ջուր)

O = 1x 16 = 16
H = 2 x 1 = 2
MM = 16 + 2 = 18 գ կամ 18u

Theրի բանաձևում կա O- ի 1 ատոմ, որը բազմապատկվում է նրա ատոմային զանգվածով (16), որի արդյունքում 16. Գ-ն կա երկու ատոմ, որոնք բազմապատկվում են իր ատոմային զանգվածով (1), արդյունքում 2:

Այս արդյունքները ամփոփվում են, ուստի մենք գտնում ենք մոլեկուլային զանգվածի արժեքը ՝ 18 գ կամ 18u: Տե՛ս այլ օրինակներ.

CO2 (ածխաթթու գազ)

O = 2 x 16 = 32
C = 1 x 12 = 12
MM = 32 + 12 = 44 գ կամ 44u

Գ12Հ22The11 (սաքսոզա)

O = 11 x 16 = 176
Հ = 22 x 1 = 22
C = 12 x 12 = 144
MM = 176 + 22 + 144 = 342g կամ 342u

Mg (OH)2 (մագնեզիումի հիդրօքսիդ)

H = 2 x 1 = 2
O = 2 x 16 = 32
Mg = 1 x 24 = 24
MM = 2 + 32 + 24 = 58 գ կամ 58u

Ca (ՈՉ)3)2 (կալցիումի նիտրատ)

O = 6 x 16 = 96
N = 2 x 14 = 28
Ca = 1 x 40 = 40
ՄՄ = 96 + 28 + 40 = 164 գ կամ 164u

CuSO- ն4.5 Հ2O (գորիկ սուլֆատ պենտահիդրատ)

O = 5 x 16 = 80
Հ = 10 x 1 = 10
O = 4 x 16 = 64
S = 1 x 32 = 32
Cu = 1 x 63.5 = 63.5
MM = 80 + 10 + 64 + 32 + 63.5 = 249.5 գ կամ 249.5u

Նվազագույն բանաձև

Դա մի բանաձև է, որը տալիս է հարաբերական համարը նյութի ատոմների միջև: Shույց է տալիս տարրերի ատոմների հարաբերակցությունը ամբողջ թվին և հնարավորինս փոքրը:

Տեսեք որոշ նյութերի նվազագույն բանաձևը և դրանց մոլեկուլային բանաձևը.

Նյութ

Մոլեկուլային բանաձև

Նվազագույն բանաձև

Hydրածնի պերօքսիդ

Հ2The2

ՀՈ

Գլյուկոզա

Գ6Հ12The6

Չ2The

Ծծմբաթթու

Հ2ԱՅՍՏԵՂ4

Հ2ԱՅՍՏԵՂ4

Ընդհանրապես, նվազագույն բանաձևերը մոլեկուլային բանաձևի «մաթեմատիկական պարզեցում» են: Hydրածնի պերօքսիդը կարելի է բաժանել 2-ի ՝ վերևում ձևավորելով նվազագույն բանաձև:

Գլյուկոզի մեջ մոլեկուլային բանաձևը բաժանվել է 6-ի, իսկ ծծմբաթթվով հնարավոր չէ բաժանել ամբողջական թվով, ուստի նվազագույն բանաձևը հավասար է մոլեկուլային բանաձևին:

Centesimal կազմը կամ տարրական վերլուծությունը

Մոտակա բանաձևը տալիս է նյութը կազմող ատոմների տոկոսը: Ներկայացնում է զանգվածի հարաբերակցությունը, որն առկա է նյութում: Այն միշտ կայուն է և հետևում է Պրուստի օրենքին: Օրինակ:

C: 85.6%
Հ: 14.4%

Ահա, թե ինչպես կարելի է հաշվարկել ցենզիմալ բանաձևը նյութերի վերլուծության տվյալներից.

Որոշ երկաթի օքսիդի 0.40 գ-ի վերլուծության արդյունքում պարզվել է, որ այն ունի 0.28 գ երկաթ և 0,12 գ թթվածին: Ո՞րն է ձեր մոտիկ բանաձևը:

x = 70% Fe

x = 30%

Այսպիսով, այս օքսիդը ունի 70% Fe և 30% O: