Քիմիա

Էլեկտրոլիզ (շարունակություն)


Էլեկտրոլիզի մասին օրենքներ

Էլեկտրոլիզը կարգավորող օրենքներն այն օրենքներն են, որոնք վերաբերում են էլեկտրոդներում արտադրված նյութերի զանգվածին և էլեկտրոլիզի վրա ծախսված էներգիայի քանակներին:

Այս օրենքները սահմանվել են անգլիացի ֆիզիկոսի կողմից Մայքլ Ֆարադայ1834-ին:

Էլեկտրոլիզի առաջին օրենքը կամ Faraday օրենքը

«Էլեկտրոլիզացված նյութի երկու տարրերում էլեկտրաէներգիայի զանգվածն ուղղակիորեն համամասնական է լուծույթի միջոցով անցնող էլեկտրական լիցքի քանակին»:

Որտեղ
մ = նյութի զանգված
k = համամասնության կայուն
Q = էլեկտրական լիցք (Coulomb)

Էլեկտրոլիզի երկրորդ օրենք

«Մի քանի էլեկտրոլիտների վրա օգտագործելով նույն քանակությամբ էլեկտրական լիցք (Q), էլեկտրոլիզացված նյութի զանգվածը ցանկացած էլեկտրոդի վրա ուղղակիորեն համամասնական է նյութի գրամ համարժեքին»:

մ = նյութի զանգված (գ)
ք2 = համամասնության կայուն
E = գրամ համարժեք

Միանալով մեր երկու օրենքներին.

Մենք ֆիզիկայում ուսումնասիրում ենք, որ.

Որտեղ
Q = էլեկտրական լիցք (C)
i = էլեկտրական հոսանքի ինտենսիվությունը (A)
t = ժամանակը (ներ)

Այսպիսով, մենք ունենք հետևյալ արտահայտությունը.

Հաստատունը Կ կանչված Ֆարադայ հաստատուն համարժեք է

Այս բոլոր տեղեկությունները միասին դնելով ՝ մենք ունենք այն ընդհանուր էլեկտրոլիզի հավասարումը:

96500 կցորդի էլեկտրական լիցքը կոչվում է faraday (F):

1 Ֆարադայ
- Այն էլեկտրական լիցքն է, որը էլեկտրոլիզի մեջ ցանկացած տարրի մեկ գրամ համարժեք է:
- Մոտավորապես 96,500 Coulomb
- համարժեք է մեկ մոլի (6,02.1023) էլեկտրոնների կամ պրոտոնների լիցքին: